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2019重庆教师招聘:化学反应速率考题小技巧

2019-03-07 14:59:32| 重庆中公教育
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1.化学反应速率基本概念

【概念精讲】

单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1。

【要点点睛】

(1)固体、纯液体在反应中浓度近似不变,故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

(2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率,非瞬时速率,不能为负数。

2.化学反应速率的规律

【概念精讲】

同一反应,若用不同物质表示的速率,这些速率之比与化学方程式中化学计量数之比正好相等。

【要点点睛】

1.近几年的考察中,主要是利用化学反应速率的规律,完成要求:

①在同一反应中,由一种物质的反应速率,求解其他物质的反应速率。

②比较同一反应在不同的条件下,不同物质表示的反应速率的相对大小。

③由速率之反推方程式。

【例题精析】

例1:某条件下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )。

3.影响化学反应速率的因素及其产生的影响

【概念精讲】

(1)内在因素:反应物的性质

(2)外在因素:

①浓度:其他条件不变,增大反应物的浓度,化学反应速率增大。由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。对于可逆反应,增加反应物浓度的瞬间,正反应速率发生突变,逆反应速率不变;若增加生成物的浓度,则反应瞬间正反应速率不变,逆反应速率发生突变。

②温度:在其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。对于可逆反应,温度改变的瞬间,正逆反应速率同时增加。

③压强:在其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率增大。对于可逆反应,改变温度等于改变参加反应物质的浓度,故正逆反应速率都发生。

④催化剂:其他条件不变,加入正催化剂,化学反应速率增大。对于可逆反应,正逆反应速率均增大。

⑤其他:光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。

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